Aula 04: o ENEM e a “força” dos
Ácidos e das Bases.
Dando continuidade à aula anterior, sugiro especialmente uma
releitura das aulas 01 e 03. Vamos nos reportar aos Ácidos e às Bases. Aqui
estaremos lidando com o conceito de Arrhenius, pesquisador nascido em meados do
século XIX na Noruega, ganhador do Prêmio Nobel de Química. Numa linguagem bem
simples podemos dizer que partiu dele a idéia de afirmar que Ácidos são todas as substâncias que
quando colocadas em contato com a água, se quebram em duas partes, uma positiva
e outra negativa, sendo que a parte positiva é sempre o H.
Situação parecida ocorre com o conceito de Arrhenius para as
Bases. Bases são todas as substâncias que quando colocadas em contato com água,
quebram-se em uma parte positiva e outra negativa, sendo que a parte negativa é
sempre o OH.
É óbvio que
existem outros conceitos para Ácido e Base. Um dos motivos é o fato de que
substâncias insolúveis em água ficaram impedidas de serem consideradas como
Ácido ou Base. Ainda não é o momento desse tipo de discussão, pois o conceito
de Arrhenius nos basta por enquanto.
Agora que temos noção do que são Ácidos e Bases segundo os
conceitos de Arrhenius, vamos ao que sejam Ácidos fortes e fracos.
Ácido forte é todo aquele que quando em contato com a água se
quebra com facilidade, transformando-se em íon cátion H+ e íon ânion
qualquer. Lembrando, íon é todo átomo
que perdeu ou ganhou elétron. Quando perde usamos o termo Cátion (íon
positivo). Quando ganha transforma-se em ânion (íon negativo). Se o Ácido tem
dificuldade de quebrar-se, dizemos que é fraco.
Para o ENEM necessário se faz guardar que Ácidos fortes são:
1) Dentre os Ácidos sem Oxigênio: HCl, HBr e HI.
2) Dentre os Ácidos com Oxigênio: quanto
maior o número de Oxigênios em relação ao de Hidrogênios, mais forte é o Ácido.
Será forte quando o resultado da subtração for igual ou superior a 2.
Quanto à força das Bases, são fortes
todas as Bases formadas por metais das colunas 1A e 2A, exceto o Mg(OH)2,
sendo que o Mg pertence à coluna 2A. Assim, são fortes, por exemplo, as Bases
LiOH, NaOH, KOH, Be(OH)2 , Ca(OH)2. Já o Mg(OH)2
é Base moderada.
Aplicação cotidiana da “Força Ácida e
Básica”:
O refluxo de conteúdo do estômago vem
da abertura indevida da válvula cárdia (que não tem nada a ver com coração,
apenas nome dado por sua posição anatômica), o que permite ida do Suco Gástrico
do estômago para o esôfago, provocando azia. Contra azia com freqüência
ingerimos solução de água com Bicarbonato de Sódio (um tipo de Sal). O que
provoca a azia é o H+ originado no HCl (do suco gástrico).
Já sabemos que Ácido + Base → Sal + Óxido.
Assim, o inverso também pode ocorrer:
Sal + Óxido → Ácido + Base.
Poderá, em lugar do Bicarbonato de
Sódio, se usada uma Base moderada. Por exemplo, Mg(OH)2 presente no
medicamento conhecido por Leite de
Magnésia. Nesse caso, sem que haja necessidade de diluição em água, o Leite
de Magnésia ingerido fará o contato direto do -OH com o H+,
portanto, neutralizando a acidez ao formar H2O.
O Bicarbonato de Sódio é muito barato se comparado ao preço do Leite de
Magnésia, daí sua maior utilização.
Há
muitas aplicações semelhantes, por exemplo, na atuação do Calcário no solo.
Nenhum comentário:
Postar um comentário