No exemplo acima é fácil perceber que o número de “H” do
Ácido é igual ao número de “OH” da Base. Quando quantidades iguais de H e OH se
unem, temos formação de água e, por conseguinte, neutralização TOTAL. No
entanto, há casos em que a neutralização ocorre de forma PARCIAL, seja do
Ácido, seja da Base. Vamos a esses dois casos. PRIMEIRO CASO:
Temos acima uma NEUTRALIZAÇÃO
PARCIAL DO ÁCIDO PELA BASE, ou seja, o número de “H” no Ácido é maior que o
número de “OH” da Base. Com isso o Sal formado contém “H” em sua fórmula, sendo
chamado Sal Ácido.
SEGUNDO CASO: pode ocorrer o inverso, ou seja, o número de
“H” do Ácido ser menor que o número de “OH” da Base, formando um Sal contendo “OH”
em sua fórmula. Nesse caso temos uma NEUTRALIZAÇÃO
PARTICIAL DA BASE PELO ÁCIDO, como abaixo.
Antes
de passarmos à contextualização desse assunto, sugiro releitura diversas vezes
sobre esse conteúdo, consultas à Tabela Periódica e muita atenção aos detalhes.
Na próxima aula falaremos sobre a força dos Ácidos e das Bases e, ai sim, contextualização
valendo-nos de assuntos do cotidiano.
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